下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+，Ag+，NO3-，Cl-
B、H+，K+，OH-，NO3-
C、Mg2+，Na+，OH-，SO42-
D、K+，Cu2+，Cl-，SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ag+、Cl-結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．H+、OH-結合生成水，不能共存，故B錯誤；
C．Mg2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）2.7g H2O所含氫原子數(shù)與
 
L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．
（2）以下物質：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu屬于電解質的有
 
（填序號）．
（3）標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
  MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中的氧化劑是
 
．
②如反應中轉移了0.2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用化學藥品必須注意安全，下列藥品對應的警示標志正確的是（　　）
A、
酒精
B、
濃硫酸
C、
汽油
D、
濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列在水中能大量共存，無色透明的離子組是（　　）
A、K+、H+、SiO32-、SO42-
B、Na+、K+、OH-、SiO32-
C、Fe2+、Cl-、OH-、HCO3-
D、Na+、H+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，D具漂白性．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則酸式鹽A與B的組合是（填俗名）：A
 
，B
 
．
（3）若A與B加熱生成的產物C、D均為無色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學方程式是：
 
．
（4）五種物質：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可組成符合題意的化學方程式． 請寫出配平后的離子方程式：
 
．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質①SiO2 ②Al2O3③Al（OH）3④Al中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A、③④B、②③④
C、①③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Fe2+、Cl-、HCO3-
C、HCO3-、Cl-、K+、H+
D、OH-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
 
．
Ⅱ．如圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼（N2H4）-─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關問題：

（2）甲裝置中正極的電極反應式為
 
．
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是
 
．
（4）如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為
 
 g．
Ⅲ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．該研究性學習小組又以肼（N2H4）-空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為
 
．
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是
 
．

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