Question

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

元素        相關(guān)信息

A              A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)

B              是空氣中含量最豐富的元素

C              短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)

D              基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E              一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

 

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題：

（1）A與氫可形成一種的分子式為A₂H₄化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。

（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是     ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     

（3）E位于周期表中的位置是          ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出BO和AO₂ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

 

（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為     。將一定量的D₂ 通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫出t₂時(shí)刻總反應(yīng)方程式

 

Answer 1

【答案】

 

25⑴5:1（2分）

⑵H-C （2分）  H-Cl（2分）  第一空填H-C、H-N均可，

⑶第四周期第IB 族 （2分）

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑ + 4H₂O（2分）  寫成普通化學(xué)方程式，不得分；離子符號(hào)或化學(xué)式錯(cuò)，不得分；配平錯(cuò)，扣1分。

⑷NO(g)+ CO₂(g)=NO₂(g)+CO(g)

△H =+234 kJ/mol（2分）  須正確標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)、△H的數(shù)值、“+”號(hào)及單位，有一處錯(cuò)誤即不得分。

⑸離子鍵、極性鍵    （2分）  各1分，“極性鍵”寫成“共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”也可。多填其它類型，每多填一個(gè)扣1分。

5Cl₂＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO₃＋5H₂O（2分）  寫離子方程式也可�；瘜W(xué)式（或離子符號(hào)）錯(cuò)，不得分；配平錯(cuò)，扣1分。

【解析】

試題分析：

根據(jù)信息可以推知A、B、C、D、E分別為C、N、Na、Cl、Cu元素。

（1）A₂H₄為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，其σ鍵與π鍵數(shù)分別為5、1，故之比為5:1；

（2）鍵能跟鍵長(zhǎng)有關(guān)系，鍵越斷，鍵能越高，故有H—C<H—N；極性跟電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，吸引力越大，極性越強(qiáng)，故H—C<H—Cl；

（3）為Cu與稀硝酸的反應(yīng)

（4）從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能力，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故有△H =+234 kJ/mol；

（5）NaOH與氯氣反應(yīng)可能生成Cl^-和ClO^-或Cl^-和ClO₃^-；從圖中看出n(ClO^-):n(ClO₃^-)=2:1，從而寫出反應(yīng)方程式。

考點(diǎn)：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為基礎(chǔ)，考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素及化合物、氧化還原反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。