10．加熱12.6克的NaHCO3到沒有氣體放出時，剩余物質是什么，計算其質量？

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式知，NaHCO3完全分解時最終得到的物質是Na2CO3，根據(jù)NaHCO3和Na2CO3之間的關系式計算．

解答 解：NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式知，NaHCO3完全分解時最終得到的物質是Na2CO3，
設生成的Na2CO3質量是x，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
168g          106g
12.6g         x
168g：106g=12.6g：x
x=$\frac{106g×12.6g}{168g}$=7.95g
答：剩余物質是碳酸鈉，其質量為7.95g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液，當產生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）（　�。�
A．1.4B．5.6C．7D．12.6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎的科學家是拉瓦錫
B．化學的特征就是認識分子和制造分子
C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和
D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
①標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同；
③28g CO的體積約為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．
A．僅⑤⑥B．僅②⑤⑥C．僅②③⑤⑥D．僅①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（　　）
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH （填化學式），與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl3•6H2O；再將FeCl3•6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程如圖1所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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19．某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下
物質顏色、性質物質顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，按照AECBFD的順序連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）．

（3）觀察現(xiàn)象，得出結論；
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象回答：
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質不變藍色；
②上述裝置D中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①關于電解CuCl2溶過程中，電解液的pH變化，一種觀點從理論上分析認為是逐漸增大，你覺得支持這一說法的理由是（結合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，電解使Cu2+濃度減小，水解平衡逆向移動，溶液酸性減弱，pH增大．
另一同學用pH試紙測定其電解前后變化，結果發(fā)現(xiàn)是在減小，你覺得原因是b：b中電解產生的氯氣溶于水，使水溶液酸性增強，pH減�。�
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．近年來，科技人員又研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金（合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質）中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g•cm-3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年就可大批量投放市場，則下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是（　　）
A．泡沫鋁是純凈物
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造

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