（2010?上海）下列實驗目的可以達到的是（　　）
分析：A、金屬鎂是活潑金屬，一般用電解的方法制��；
B、制備甲烷時應用無水醋酸鈉，如果用結晶水合物，會導致實驗溫度較低，不能制得甲烷；
C、溴化氫的還原性較強，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
D、除去二氧化碳中的氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液，飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，不能達到除雜的目的．
解答：解：A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A對；
B、制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，故B錯；
C、制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，故C錯；
D、飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，故D錯．
故選A．
點評：此題考查了化學實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識．物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程．其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）該反應所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 （填寫化合物名稱），該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學反應方程式的意義是
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
．
3）對于反應2SO2+O2?2SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為
5.6
5.6
 L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
4.00
4.00
mol?L-1．
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學式可表示為
Ca5（PO4）3（OH）
Ca5（PO4）3（OH）
．
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為
297.5或342
297.5或342
．
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M＞300）．

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