由CO、H2和O2組成的混合氣體60 mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng),測得生成物在101 kPa、120℃下對空氣的相對密度為1.293,則原混合氣體中H2所占的體積分數(shù)為 ( )
A. B. C. D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。
回答下列問題:
(1)①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中,負極材料主要是____________________,電解質(zhì)的主要成分是__________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______,B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
SiO2 + C+ N2 Si3N4 + CO
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi));
(2)該反應(yīng)的氧化劑是 ,其還原產(chǎn)物是 ;
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下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯誤的是( )
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D.1 mol Ne含有6.02×1024個電子
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.25 ℃時,pH=13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.標準狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.標準狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
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下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)說法錯誤的是( )
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)分類正確的是
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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