3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．催化劑B．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
C．反應(yīng)物的濃度D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

分析 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑為外界因素．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等，為次要因素．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．12種B．16種C．20種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$HCOONa+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO3只含離子鍵
C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在下列晶體中：NaOH．Na2S．（NH4）2S．Na2O2．C2H2．SiC．金剛石
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、（NH4）2S；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C2H2；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子總數(shù)為0.2 NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．乙二醇與鈉的在反應(yīng)中，每生成1molH2消耗乙二醇1mol
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）下列各組物質(zhì)  ①O2和O3  ②12C和14C③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3   ④乙烷和丁烷
⑤和互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是④，互為同分異構(gòu)體的是③，其名稱分別為正丁烷、異丁烷，互為同一物質(zhì)的是⑤．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是C5H12．若此有機(jī)物的一氯代物分子中有三個(gè)-CH3，一個(gè)，一個(gè)-CH2-和一個(gè)-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C（CH3）2CH2Cl．（任意寫出一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
B．原子結(jié)合成分子過程中一般釋放出能量
C．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氯化鎂制備鎂，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)利用
B．聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨，原子利用率小于100%
C．步驟②的操作是：在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂
D．海水中離子的濃度較小，上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3•5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．設(shè)計(jì)如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
 
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng)；
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑如2．對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是Cu2O為磚紅色；
該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為CuS（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測量某工業(yè)廢水中的I2的濃度．
已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
①以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol•L-1，滴定25.00mL工業(yè)廢水消耗該Na2S2O3溶液體積如右圖所示，則該廢水中I2的濃度為0.0014mol/L．

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