【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．分別測等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B．將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

【答案】A

【解析】

試題分析：A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，若二者混合生成醋酸銨，溶液為中性，可知二者電離程度相同，則常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B．升高溫度，促進CH3COONa的水解，水解平衡常數(shù)為Kh=增大，則減小，故B錯誤；C．向硝酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中=1，故C錯誤；D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量Ag NO3，溫度不變，AgCl、AgBr 的溶度積常數(shù)不變，溶液中不變，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應定義：在同一條件下和均能進行的化學反應稱為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

選項

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號）。

（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：____________。

（3）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_______。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應：

反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反應Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反應：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反應I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應的離子方程式：____________。

（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為___，B為_____，C為______,D的最高價氧化物的水化物是_______。

（2）A、B兩元素形成化合物屬_________（“離子”或“共價”）化合物。寫出AB2和E反應的化學方程式：_________________________。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

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