【題目】鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑

D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑

【答案】B

【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫化學(xué)式，硫酸為強電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.液態(tài)水汽化D.氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 銅 C. 二氧化碳 D. 氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素中最高正價與最低負價絕對值的差等于6的是（ ）

A.NB.SC.ClD.Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（2）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號）

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是

A.少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上B.溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水

C.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容至液面最高處與刻度線相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____，化合物C的名稱是____。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: E____ , F____。

（3）寫出苯 → C的化學(xué)方程式：____

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（含-MgBr結(jié)構(gòu)）有____種。

（5）設(shè)計原料（）合成產(chǎn)物（）的合成路線：____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋

C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2

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