Question

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． △H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
• B． 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C． 飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
• D． 在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，生成28gN₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75mol

Answer 1

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；
C．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，前者為鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當(dāng)△G＞0，反應(yīng)一定不自發(fā)；當(dāng)△G＜0，反應(yīng)一定自發(fā)，所以焓變和熵變都不能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，
分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，
所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故B錯誤；
C．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，飽和Na₂SO₄溶液降低蛋白質(zhì)溶解度，為鹽析現(xiàn)象，為可逆過程，再加入水可以溶解，硝酸具有強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，過程不可能，二者原理不同，故C正確；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，故當(dāng)生成28g氮氣時物質(zhì)的量為1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3.75mol電子即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目3.75N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題側(cè)重對化學(xué)反應(yīng)原理考查，涉及反應(yīng)自發(fā)性判斷、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算等，注意C選項中蛋白質(zhì)變性的一些方法，題目難度不大．