(16分)Ⅰ.頁巖氣是一種從頁巖層中開采出來的氣體資源。以頁巖氣的主要成分A為原料可合成一種重要的化工產(chǎn)品——烏洛托品,其合成路線如下:
AB
C
…
已知A是一種烴,所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B的相對(duì)分子質(zhì)量為50.5。
(1)烏洛托品的化學(xué)式為
(2)A→B 的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型為
(3)金剛烷和1,3,5,7-四甲基金剛烷(如圖)都是結(jié)構(gòu)與烏洛托品相似的有機(jī)物,金剛烷與1,3,5,7-四
甲基金剛烷的相對(duì)分子質(zhì)量相差
(4)將甲醛(HCHO)水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲
醛與氨的物質(zhì)的量之比為
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
Ⅱ.工業(yè)上可通過下列途徑制備金剛烷:
(5)環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面,金剛烷的二氯代物共有 種
(6)W是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,核磁共振氫譜顯示有4組峰,
且峰面積比為3:1:1:1,W經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到鄰苯二甲酸。寫出W可能的
一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))
根據(jù)下圖回答下列問題
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),還有0.60molPCl5,其分解率α1為______;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2_________α1(填“大于”,“小于”或“等于”)
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ;
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3= ;P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3(填“大于”,“小于”或“等于”);
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.△H <0
B.生成物H2和 O2所具有的總能量低于反應(yīng)物H2O所具有的總能量
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
D.氫能是理想的綠色能源
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法中正確的是
A.電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)
B.隨著電解進(jìn)行,KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小
C.當(dāng)陽極有0.1mol I-放電時(shí),陰極生成6.72LH2
D.a(chǎn)電極反應(yīng)式:I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O,a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)完成下列各小題。
(1)系統(tǒng)命名: ;
(2)寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ;
(3)籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①藍(lán)烷的分子式為________________________;
②藍(lán)烷不具有的性質(zhì)___ _____;
a.不能溶于水 b.密度大于水
c.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是
A.CH2=CH2+Br2(CCl4)→
B.CH2=CH-CH2-CH3+HCl
C.C(CH3)4 + Cl2
D.n CH3-CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn),淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在 25 ℃,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH,需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+濃度來測(cè)定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�,F(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈中性,選擇的方法是 (填字母)。
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Cu(OH)2固體
C.加熱水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入H2SO4溶液
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,則試紙顯 色,若用pH計(jì)測(cè)定,則pH 7 (填“>”“<”或“=”),溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。
(3)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ,試樣的pH= 。
(4)① 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
② 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.往澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-
B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
C.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.小蘇打與醋酸反應(yīng):HCO3-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1
② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H2
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
則△H1= kJ.mol-1
(2)圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),判斷理由是 。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)原因是 。
圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ,判斷理由是 。
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