下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
A

試題分析：A． 在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0．因?yàn)镺的化合價(jià)是負(fù)價(jià)，Na的化合價(jià)為+1價(jià)，所以非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)。正確。B．非金屬和金屬元素都可以形成含氧酸或含氧酸鹽。如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。錯(cuò)誤。C． 有些非金屬元素如O、F由于非金屬性很強(qiáng)，不能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸。錯(cuò)誤。D．不是所有的非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性。如H2CO3、H3PO4無(wú)強(qiáng)氧化性。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將過(guò)量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溴被稱為“海洋元素”。溴的元素符號(hào)是
A．BB．BeC．BrD．Bi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
22.不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號(hào)）。
a．S2-、Cl-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是      （選填編號(hào)）。
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是
A．HCN H＋＋CN－
B．(CN)2＋CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－ → 2CN－＋Br2
D．(CN)2＋2OH－ → CN－＋CNO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（   ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C
稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2
稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)
D
將SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（2014屆上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷）
為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問(wèn)題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是                    。
（2）X的化學(xué)式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：             。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問(wèn)題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。
溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。
溶液變藍(lán)色
 
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
(1)HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成                          。
(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條退色。對(duì)于使?jié)駶?rùn)的紅色布條退色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。
提出問(wèn)題
收集資料
提出假設(shè)
驗(yàn)證假設(shè)
得結(jié)論出
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條退色？
①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性
①                     
②                     
③                     
④H2O使布條退色
①：實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色
實(shí)實(shí)驗(yàn)②：                  ；
實(shí)驗(yàn)③：把紅色布條放在水里，布條不退色
                                                                                   
 

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