常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是
            A．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同
            B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
            C．c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
            D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
            			
            


			
            

		
            
		
		
	
            
		
            
			
            
				
            
				
            D
            【解析】
            試題分析：氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸鈉為水解呈堿性的鹽，常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，醋酸鈉的水解平衡正向移動，溶液的pH變化小，故a、c所在的曲線代表醋酸鈉，b點所在的曲線代表氫氧化鈉。A、b、c兩點溶液的pH相同，c點自由移動離子的濃度大于b點，導(dǎo)電能力不相同，正確；B、a、c所在的曲線代表醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，b點所在的曲線代表氫氧化鈉，抑制水的電離，a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b ，正確；C、c點為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)，正確；D、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸鈉為水解呈堿性的鹽，常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb＜Vc，錯誤。
            考點：考查鹽類的水解、水的電離。
            
  
  
  


  考點分析：
  
      考點1：水的電離和溶液的酸堿性 
     
     
      考點2：鹽類水解 
     
     



	試題屬性
	    
              
	        
            • 題型：
              • 
	        
            • 難度：
              • 
	        
            • 考核：
              • 
	        
            • 年級：
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				練習(xí)冊系列答案
		
            
		
				
			

					
            
				相關(guān)習(xí)題
			
            
						
		
            
			
            
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
            

						
            氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說法正確的是：
            A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­
            B．負(fù)極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-
            C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極移動
            D．電池工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版）
				題型：實驗題
			
            

						
            （14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實驗。
            Ⅰ.制取硫酸亞鐵溶液
            稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
            （1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是      （用化學(xué)方程式表示）。
            （2）制備過程中，鐵需過量的原因是             。
            Ⅱ.實驗改進(jìn)
            該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下
            改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓?/p>
            ②水浴加熱，控制溫度50～60℃；
            ③實驗中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；
            ④增加尾氣吸收裝置。
            改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。
            （3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是           。
            （4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是                         。
            （5）下列裝置適合尾氣吸收的是         （填序號）。
            Ⅲ.晶體純度測定
            （6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
            ①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在          滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
            ②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為               。
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
            

						
            下列說法正確的是
            A．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
            B．根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象
            C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
            D．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
            

						
            【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
            X元素原子的價電子構(gòu)型為nsnnp2n
            Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
            L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。
            請回答如下問題：
            （1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。
            該原子核外電子排布式是                           。
            其最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             和              。
            （2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是        晶體
            1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為         (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)
            （3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是         ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是             。
            （4）X與碳、氫三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有    個δ鍵，    個л鍵
            （5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為         。
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
            

						
            分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有
            A．4種          B．5種           C．6種            D．8種
            ……
            C
            A
            B
            ……
            D
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
            

						
            （15分）（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
            （1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為____________。
            （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
            2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10       10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑
            上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有               。
            （3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
            ①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
            ②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4
            反應(yīng)①中，氧化劑為                ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為              。
            （Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。
            若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：                     ；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42－通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為           。
            （Ⅲ）某初級石墨中含SiO2(7．8%)、Al2O3(5．1%)、Fe2O3(3．1%)和MgO(0．5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57．6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）
            （1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，
            化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        _________。
            （2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有               _________。
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
            

						
            在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
            A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw
            B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
            C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
            D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
            

						
            （16分）用丙酮為原料來合成化合物(B)（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：
            （1）寫出反應(yīng)③的無機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式          ，化合物(B)所含有官能團(tuán)的名稱           ；
            （2）中間產(chǎn)物(A)可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式         ，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：                ；
            （3）寫出化合物(B)與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：                      ；
            （4）丙酮同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)能生加聚反應(yīng)后得到某種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：___________；
            （5）反應(yīng)②是著名的頻哪醇(pinacol)重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：        。
            

			
            

			
            
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