古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生                     B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間      D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是(　　)

A.鋅錳電池

B.氫燃料電池

C.鉛蓄電池

D.鎳鎘電池

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用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知:Ⅰ反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ

H2O的電子式是_______________.

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_______________。

 (2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________.

②當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投

    料比的關(guān)系是_________________.

③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

    △H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：

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J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號(hào)）。

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀

（4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

生成無污染的氮?dú)猓?/p>

②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小

（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  

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某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器：

①用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管

②用酒精清洗做過碘升華的燒杯

③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管

④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管

下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是                                                                 （    ）

A．除①外都對(duì)        B．除⑥外都對(duì)        C．④⑤不對(duì)      D．全都正確

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將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是            （    ）  

   A．43.2g               B． 46.8g                   C． 53.6g              D． 63.8g       

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Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

 


已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的

曲線如右圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子

是______________。

（2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)

方程式為 _______。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所

需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻

璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                        。

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                       。

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BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是             。

（2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=           （要求寫出計(jì)算過程）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果           （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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