7．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)一定要加熱才能進行

分析 A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生．

解答 解：A．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B、反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量儲存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故C正確；
D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1mol的V2O5與足量鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　　）
A．4molB．6molC．8molD．10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．烴A為苯的同系物，相對分子質(zhì)量M1=106；A與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，不論光照條件還是FeCl3作催化劑，其一氯取代物只有一種．烴B的相對分子質(zhì)量M1=28．已知：在PdCl2催化下乙烯可氧化成乙醛．在一定條件下，它們可完成下列轉(zhuǎn)化（參與反應(yīng)的其他試劑、生成的次要產(chǎn)物及反應(yīng)條件均未列出）

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，BCH2=CH2．
（2）I和J的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）指出下列反應(yīng)的發(fā)生條件：A→E光照，E→F氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）指出下列物質(zhì)所含官能團的名稱：E氯原子，G醛基．
（5）寫出①～⑨中屬于氧化反應(yīng)的是①⑤⑥⑦．
（6）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：2CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中屬于同位素的是（　�。�
A．40K與40CaB．35Cl2和37Cl2C．D與TD．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2．使一定量的鋅與100mL 16.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A 22.4L．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L．
（1）反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
（2）氣體A各成分的體積比是多少？
（3）反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（4）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列反應(yīng)事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為（　�。�
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．放電時PbO2為正極，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O
B．充電時Pb電極為陰極，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．放電時電解質(zhì)溶液密度不斷減小，可根據(jù)電解液密度來判斷是否需要充電
D．充電時可直接使用交流電源，不需要充電器也可充入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）25℃時，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．生成的正鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（2）25℃時，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，a與b的關(guān)系是a=10-4b．
（3）25℃時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某溫度下，水的離子積KW=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則x：y=9：2．此時溶液各種離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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