Question

足量的下列物質(zhì)分別與同體積同濃度的稀硫酸反應后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小的是（　�。�

A．Zn

B．ZnO

C．Zn（OH）₂

D．ZnCO₃

Answer 1

分析：由選項可知，溶液為硫酸鋅溶液，足量的各物質(zhì)與同體積同濃度的稀硫酸反應，硫酸完全反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量相同，溶液的質(zhì)量越小，溶液的質(zhì)量分數(shù)越大．根據(jù)鋅元素守恒，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，各選項中物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量為硫酸增加的質(zhì)量，硫酸溶液質(zhì)量增加越小，形成的溶液質(zhì)量越小，溶液的質(zhì)量分數(shù)越大．令參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此計算判斷．

解答：解：令參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，
A、發(fā)生反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液增重為65g-2g=63g；
B、發(fā)生反應ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O，溶液增重等于氧化鋅的質(zhì)量為1mol×81g/mol=81g；
C、發(fā)生反應Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O，溶液增重等于氫氧化鋅的質(zhì)量為1mol×99g/mol=99g；
D、發(fā)生反應ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+CO₂↑+H₂O，溶液增重為1mol×125g/mol-1mol×44g/mol=81g；
所以硫酸溶液質(zhì)量增重為C＞B=D＞A．
故選C．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，判斷溶液質(zhì)量增大量是關(guān)鍵．