熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是

A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


江水受到污染，其污染的主要原因是                                   (　　)。

①工業(yè)生產(chǎn)中廢液的任意排放�、谟晁屯寥赖拈L期接觸�、坜r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量施用�、艹鞘猩钗鬯娜我馀欧�

A．①②③                             B．②③④ 

C．①③④                             D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

                   

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/cm3，其離子積為K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入

A．硫酸鈉固體     B．硫酸銅固體    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)

△H＞0，下列敘述正確的是                                     

A．加入少量W，逆反應速率增大   

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動       

D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3　      B．ΔH1<ΔH3           C．ΔH1+ΔH3=ΔH2     D．ΔH1+ΔH2>ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子、原子等粒子構成物質(zhì)。用我們所學的分子、原子的相關知識解釋下列現(xiàn)象，正確

的是

A．墻內(nèi)開花墻外香，是由于分子在不斷運動

B．冰凍三尺非一日之寒，水結冰時，分子靜止不動

C．空氣中的氧氣、二氧化碳氣經(jīng)混合，它們的化學性質(zhì)改變

D．經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣的過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


“朝核問題”引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，下列說法不正確的是

A．該原子是一種氫原子             B．該元素是非金屬元素            

C．該原子核外有3個電子           D．該原子相對原子質(zhì)量約為3

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有反應 M + N →鹽 + 水，其中M、N的類別不可能是

A.酸、堿       B.單質(zhì)、氧化物   　C.氧化物、酸      D.氧化物、堿

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同步練習冊答案