【題目】下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。

（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na＋O2Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，

（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；

②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，

故答案為：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；

（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2，

②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)c 點(diǎn)處。則在該條件下，從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:____________。

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時(shí)分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)

(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種

A. 二糖 B. 多糖 C. 氨基酸 D. 脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問題

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化學(xué)式為____________，Cl原子的配位數(shù)是____________。

（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵

e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學(xué)式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個(gè)Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3，工藝流程如下圖：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為BaSO4和____________________(填化學(xué)式)。

（2）操作A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中沒有FeS和NiS沉淀產(chǎn)生，其原因是(用Ka和Ksp解釋)__________________________。

（3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH應(yīng)在____________范圍內(nèi)；操作C中加入NaF的目的是____________________。

（4）該工藝流程中使用H2S氣體，優(yōu)點(diǎn)是可以制取副產(chǎn)品CuSO4·5H2O，但也有明顯的缺點(diǎn)：一是產(chǎn)生空氣污染，二是______________________________________________。

（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理為：在堿性條件下電解，Cl-在陽極被氧化為ClO-，ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

（6）0.80g CuSO4·5H2O副產(chǎn)品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應(yīng)低于________，則200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)0. 6 g H2中含有氫原子數(shù)為_________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

D. 25℃時(shí)，反應(yīng)H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104

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