設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA
C、1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．銨根離子中含有11個電子，1mol銨根離子含有11mol質(zhì)子；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1mol銨根離子中含有11mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故A錯誤；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，16gO原子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)約為NA，故B正確；
C．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算44.8L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水不是氣體；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項A為易錯點，注意銨根離子中含有10個電子、11個質(zhì)子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　�。�
A、
定量測定化學(xué)反應(yīng)速度
B、
驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用6.5g鋅粒與100mL 3mol?L-1鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、將鋅粒改為鋅粉
B、滴入幾滴3mol?L-1 CuSO4溶液
C、改用100mL 98%的濃硫酸
D、適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于
 
40
18
Ar的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為 40
B、中子數(shù)為22
C、質(zhì)量數(shù)為58
D、電荷數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、無色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C、強堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B、苯和硝基苯采用分液的方法分離
C、聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D、用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Na→Na2O
C、Ca（ClO）2→CaCl2
D、Cl2→HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識元素間的規(guī)律做出了巨大貢獻．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　　）
A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金屬性強
B、在金屬和非金屬的分界處可以找到冶煉活潑金屬的還原劑
C、同周期主族元素電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增多，因此，從左到右原子半徑逐漸增大
D、不同主族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點變化不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡
 
移動
（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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