設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA
C、1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.銨根離子中含有11個(gè)電子,1mol銨根離子含有11mol質(zhì)子;
B.16g臭氧中含有16g氧原子,含有1mol氧原子;
C.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑,也是還原劑,1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量.
解答: 解:A.1mol銨根離子中含有11mol質(zhì)子,所含質(zhì)子數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;
B.16g臭氧中含有16g氧原子,16gO原子的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)約為NA,故B正確;
C.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算44.8L水的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下水不是氣體;要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn),注意銨根離子中含有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是(  )
A、
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速度
B、
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
加熱燒杯,分離SiO2和NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用6.5g鋅粒與100mL 3mol?L-1鹽酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能加快反應(yīng)速率的是( 。
A、將鋅粒改為鋅粉
B、滴入幾滴3mol?L-1 CuSO4溶液
C、改用100mL 98%的濃硫酸
D、適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于
 
40
18
Ar的說法正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)為 40
B、中子數(shù)為22
C、質(zhì)量數(shù)為58
D、電荷數(shù)為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A、無色透明溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C、強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā 。?/div>
A、將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B、苯和硝基苯采用分液的方法分離
C、聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D、用水鑒別:苯、乙醇、四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、CuO→Cu
B、Na→Na2O
C、Ca(ClO)2→CaCl2
D、Cl2→HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識(shí)元素間的規(guī)律做出了巨大貢獻(xiàn).下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是( 。
A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金屬性強(qiáng)
B、在金屬和非金屬的分界處可以找到冶煉活潑金屬的還原劑
C、同周期主族元素電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)逐漸增多,因此,從左到右原子半徑逐漸增大
D、不同主族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)變化不完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡
 
移動(dòng)
(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="e6sg2xh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)

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