14．某元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，該元素是（　�。�
A．CB．NC．SiD．Cl

分析 某元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，應(yīng)位于周期表ⅣA族，對(duì)應(yīng)的氫化物化學(xué)式為XH4，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，可計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等，可確定元素種類，以此解答該題．

解答 解：某元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，應(yīng)位于周期表ⅣA族，對(duì)應(yīng)的氫化物化學(xué)式為XH4，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，設(shè)元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，
則$\frac{M}{M+4}$=87.5%M=28，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等，則原子序數(shù)為14，應(yīng)為Si元素．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與推斷，題目難度不大，注意根據(jù)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)合原子守恒計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
B．粗鹽可采用溶解、過(guò)濾和重結(jié)晶等過(guò)程進(jìn)一步提純
C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫條件下進(jìn)行如表各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設(shè)計(jì)成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃?xì)獾囊粯O為負(fù)極，該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變黃色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動(dòng)
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①④③②（序號(hào)）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達(dá)平衡．能說(shuō)明反應(yīng)2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔镏校?5.7%，．又測(cè)得該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O2是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物
B．分別加熱用Cl2、SO2和Na2O2漂白過(guò)的品紅溶液都能恢復(fù)紅色
C．將Cl2和SO2同時(shí)通入水中能生成兩種強(qiáng)電解質(zhì)
D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知反應(yīng)：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負(fù)極是Pb
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
⑤寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（　�。�
A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無(wú)法估計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重21.6g 和52.8g．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，請(qǐng)寫出比烴A少 2 個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn)式：．

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