13．烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有（　�。�
A．2個-CH3結(jié)構(gòu)B．4個-CH2-結(jié)構(gòu)C．4個結(jié)構(gòu)D．6個結(jié)構(gòu)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，含4個CH，6個CH2，不含-CH3結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．不含-CH3結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．含6個-CH2-結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．含4個結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．含4個結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機物空間結(jié)構(gòu)的考查，注意碳形成4個化學鍵及空間對稱性是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將2.50g膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水中，要使每100個水分子溶有1個Cu2+，則需水的質(zhì)量為17.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6，則電池
放電時的正極反應式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用灘涂資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通過加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀再用水洗滌而除去．寫出反應的化學方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2．
（3）寫出電解熔融MgCl2制得金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存、不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，軟化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是D（填序號）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖所示：
①在第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動．
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．晶體硼的結(jié)構(gòu)如圖所示．已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子．下列有關說法不正確的是（　　）
A．每個硼分子含有12個硼原子B．晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．晶體硼中鍵角是60°D．每個硼分子含有30個硼硼單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．①、②兩溶液相比，后者對水的電離的抑制程度大于前者
B．③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～M均為有機物，有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．A與均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；M與足量NaOH溶液反應后的有機物，其一氯代物只有一種．
已知：①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②（R1、R2代表烴基或氬原子）

請回答：
（1）A的分子式為C9H9O2Cl，A分子中所含官能團的名稱為氯原子、羧基．
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是④（填反應序號）．
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應③的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反應⑦的化學方程式為．
（5）F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有23種．
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  ③分子結(jié)構(gòu)中只有一個-CH3
（6）寫出核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，F(xiàn)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了除去氯化鋁酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑是（　�。�
A．氨水B．氧化鋁C．氫氧化鈉D．氫氧化鐵

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