【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：

①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；

②原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；

③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個電子；

④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。

其中正確的是

A．①② B．②③ C．只有② D．只有④

【答案】C

【解析】

試題分析：①H原子中沒有中子，①錯誤；②原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個，例如第二周期元素，②正確；③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層不一定都是8個電子，例如He是2個電子，③錯誤；④最外層電子數(shù)為2的原子不一定是金屬原子，例如He是非金屬，④錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＜0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如下圖（Ⅱ）所示，若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如下圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：

A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬與銅綠是高中無機化學中較為復雜的物質(zhì)，請根據(jù)要求回答以下各題：

（1）明礬與銅綠這兩種物質(zhì)中，屬于純凈物的是 。

（2）明礬的化學式是 ，用于凈水的用途是利用了膠體的 性質(zhì)。

（3）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol，請用雙線橋法表示此反應電子轉(zhuǎn)移的情況：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)200 ℃時，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為 ；

(2)為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 ；

(3)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。請畫出加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3是一種很重要的化學物質(zhì)，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分鐘；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是 。(寫離子方程式)

(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液；

②裝置B使用的試劑最好是 (選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是 ；寫出B中可能發(fā)生的離子方程式 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。

③有人認為實驗步驟(II)、(III)的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認為 (填“合理”或“不合理”)。原因為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時，K＝1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（2） 已知在一定溫度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數(shù)K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數(shù)K；

則K1、K2 、K之間的關(guān)系是___________。

（3）某催化反應室中發(fā)生的反應為：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。

（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30 min

①寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式： ，該反應是 反應（填放熱或吸熱）。

②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC（s）＋dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此時達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應的正反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的平均式量保持不變

B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對反應I，前10 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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