【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物,不產生副產物,實現(xiàn)零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A.乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷()
B.乙烷與氯氣制備氯乙烷
C.苯和乙醇為原料,在一定條件下生產乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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【題目】一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),反應吸熱。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.10min時,反應達到平衡
B.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
C.0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.1molL-1min-1
D.達到平衡時,N2O5的轉化率為60%
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理相同
B.等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a:;途徑b:
C.1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移電子NA,生成物中離子總數為1.5NA
D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
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【題目】鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中少量Fe2O3和SiO2等雜質制得純凈的Al2O3,某化學興趣小組設計探究實驗,操作過程如圖所示:
(1)操作過程中的試劑或方法:A是 ,B是 ,C是 。
(2)在溶液乙中通入過量CO2后發(fā)生反應的離子方程式為
(3)如果A、B互換,則通CO2應改加 。
(4)如果A、B互換,將溶液乙蒸干并灼燒,所得固體產物的主要成分是 (寫化學式)。
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【題目】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.硫酸鋇可用作鋇餐透視
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
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【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經如下處理:
下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ B.樣品中Fe元素的質量為2.24g
C.樣品中CuO的質量為4.0g D.V=896
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【題目】利用天然氣熱裂解制取乙炔和氫氣近年來成為各國研究的熱點,發(fā)生的主要反應為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJmol-1,副反應:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列問題:
(1)天然氣熱裂解過程使用的催化劑中含有SiO2、Al2O3等多種難被還原的氧化物,寫出SiO2的另外兩種用途:_______________________,寫出Al2O3與苛性鉀溶液反應的離子方程式___________________;
(2)已知甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJmol-1,乙炔的燃燒熱△H=-1299.6kJmol-1,氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJmol-1,則上式中的a=___________;
(3)天然氣經重整催化作用生成氫氣,氫氣在下圖所示的燃料電池中放電(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質),寫出燃料極上發(fā)生的電極反應式_______________________________;
(4)某溫度下,向1L恒容密閉容器中充入0.3mol甲烷,控制條件使其只發(fā)生上述副反應,達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4),則該條件下甲烷的平衡轉化率為__________;
(5)天然氣裂解過程中,平衡時各氣體分壓(單位為Pa)的對數(δ)與溫度(T)之間的關系如下圖:
①副反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“>”或“<”)0;
②利用圖中數據計算A點溫度下主要反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數__________(利用平衡分壓代替平衡濃度計算,)。
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