15．下列敘述或表示正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
B．用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2
D．常溫下0.1mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol•L-1

分析 A．將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1；
B．根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；
C．難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）?A 2+（aq）+2 B-（aq），Ksp=c（A 2+）•c2（ B-），據(jù)此分析解答．
D.0.1 mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來分析．

解答 解：A．將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①，根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②，解得：X=0.2mol、Y=0.4mol，故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正確；
C．難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）?A 2+（aq）+2 B-（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=ymol•L-1，則Ksp=c（A 2+）．c2（ B-）=xy2，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05 mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、離子方程式的書寫、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)、離子濃度大小的比較等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握弱酸的稀釋時(shí)pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達(dá)式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余為Fe2O3、FeO．某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中Al2O3溶解的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2進(jìn)行氧化，試寫出用H2O2氧化Fe2+（酸溶時(shí)鹽酸過量）的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，那么檢驗(yàn)水解過程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe3+已經(jīng)沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時(shí)至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．40g NaOH固體溶于1 L水，所得溶液的濃度為1 mol/L
C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.08NA
D．從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可制得Cl2，某同學(xué)利用該原理，用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是哪幾處？②③④（填序號(hào)）
（2）化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖乙所示：

其中關(guān)鍵的一步為（如圖丙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，該過程涉及的操作有：①通氯氣  ②通氫氣  ③點(diǎn)燃  正確的操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，也請(qǐng)寫上）：
5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫時(shí)0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）
A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
（3）根據(jù)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判斷下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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