11．常溫下，下列溶液中，酸性最強的是（　　）
A．pH=2的溶液B．c（OH）=1×10-13mol/L
C．c（H+）=1×10-5mol/LD．c（H2SO4）=0.75mol/L

分析 常溫下Kw=c（OH）c（H+）=1×10-14，氫離子濃度越大，酸性越強，以此來解答．

解答 解：A．pH=2的溶液中c（H+）=1×10-2mol/L；
B．c（OH）=1×10-13mol/L可知，c（H+）=1×10-1mol/L；
C．c（H+）=1×10-5mol/L；
D．c（H2SO4）=0.75mol/L中c（H+）=0.75mol/L×2=1.5mol/L，
顯然D中氫離子濃度最大，酸性最強，
故選D．

點評 本題考查酸性的比較，為高頻考點，把握Kw及氫離子濃度的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意硫酸為二元酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
B．氯化鎂的摩爾質(zhì)量：95g
C．亞硫酸的化學式：H2SO3
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象．則
（1）A是：BaCl2   B是：K2CO3    C是：Na2SO4
（2）寫出A與H2SO4 反應化學方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl  
（3）寫出B與H2SO4 反應化學方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得無色透明溶液，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原氣體中肯定有SO2，肯定沒有的是H2S，不能肯定是否含有的是CO2、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能說明氧的非金屬性比硫強的是（　�。�
A．在通常狀況下，氧的單質(zhì)為氣體，硫的單質(zhì)為固體
B．氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁
C．硫化氫在加熱的條件下可分解成氫氣和硫，而水在強高溫時很少分解
D．銅與硫反應生成硫化亞銅，與氧氣反應生成氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．vmL密度為ρg/cm3的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．$C=\frac{1000m}{VM}$B．$C=\frac{1000ρW}{M}$C．$W%=\frac{CM}{1000ρ}$D．$m=\frac{VρW}{1000}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．檢驗SO2中是否有CO2，應采取的方法是（　　）
A．通過酸性KMnO4后再通過澄清石灰水
B．通過Ba（OH）2溶液再通過石灰水
C．直接通過澄清石灰水
D．通過小蘇打懸濁液再通過石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是 （　�。�
A．KMnO4B．H2O2C．Cl2 水D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是甲烷B．CH3Cl常溫下是液體
C．石油分餾是化學變化D．鈉融法可以測定有機物的結(jié)構(gòu)

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