一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

D

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，t2時(shí)刻C的濃度增大，但平衡不移動(dòng)。這說明改變的條件應(yīng)該是是增大壓強(qiáng)造成的。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)前后體積不變，則有x＝1+1＝2，故A不正確；B、加入催化劑平衡不移動(dòng)，但C的濃度也不變。而圖像中C的濃度增大，因此改變的條件不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動(dòng)，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，則：
A（g）+B（g）2C（g）+D（s）
起始濃度（mol/L）   0.5     0.5      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.25    0.25     0.5
平衡濃度（mol/L）   0.25    0.25    0.5
所以平衡常數(shù)K＝＝＝4，因此D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計(jì)算以及圖像分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀
D．該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時(shí)生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）

A．X＝2
B．平衡時(shí)混合氣體密度增大
C．平衡時(shí)B的濃度為1．5 mol·L－1
D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達(dá)平衡（I）時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為5/11
D．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g）
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2O4（g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

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