A、B、C、D四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號(hào)。
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

氫(H)　碳(C)　氮(N)　氧(O)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是         。

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽(yáng)離子的鑒定方法                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S小，但沸點(diǎn)卻高的原因          。
（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
 
（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號(hào))。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是       （填序號(hào)）。
A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號(hào))。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X(jué)結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
⑴ 1個(gè)N3－離子含有           個(gè)電子；
⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X(jué)的分子式是                        ；
X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
⑶ 寫出N2H62+離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

　 族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　。 
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　(用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　_______________________。 
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：

 
X
Y
Z
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
 
(1)三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為       。
(2)寫出Y原子的電子排布式       ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因               。
(3)X晶體采用下列       (填字母)堆積方式。

(4)含有元素X的鹽的焰色反應(yīng)為       色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是               。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol－1)
786
715
3401
 
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
請(qǐng)回答：
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是               ；Y的元素符號(hào)是       ；Z元素的名稱是               。
(2)XZ3化合物的電子式是               。
(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式是               ；Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_(kāi)_______，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________
(2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，Y原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

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