下列條件改變后，一定能影響化學平衡的是（　�。�
分析：A、對于反應前后氣體體積不變的反應，同等程度改變反應混合物的濃度不會引起平衡的移動；
B、對于反應前后氣體體積變化的反應，改變壓強會引起平衡的移動；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應一定伴隨能量的變化；
D、使用催化劑只能同等程度改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動．
解答：解：A、前后氣體體積不變的反應，同等程度改變反應混合物的濃度不會引起平衡的移動，故A錯誤；
B、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強改變不會引起平衡的移動，故B錯誤；
C、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，改變溫度，平衡一定移動，故C正確；
D、使用催化劑只能同等程度改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的對化學平衡的影響是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
C(CO)
C(CO2)
C(CO)
C(CO2)
．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度
減小
減小
，②再通入CO2，CO2的轉化率
不變
不變
，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量
不變
不變
．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
a、c、d
a、c、d
（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫   b．增大CO2的濃度   c．使用催化劑   d．增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是
B、C
B、C
．
A、容器內壓強不變了          B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；
反應②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃進行反應①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉化率為
50%
50%
．
（2）反應②的焓變△H
小于
小于
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
B
B
（填序號）
A、縮小反應器體積    B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
增大
增大
；②再通入CO2，CO2的轉化率
不變
不變
．
（5）下列圖象符合反應①的是
A
A
（填序號）（圖中v是速率、?為混合其中CO含量，T為溫度）

（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫出反應②在不同溫度下的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應開始時正反應速率
＞
＞
逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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