pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　�。�
A、＞7B、＜7
C、=7D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中完全電離，pH=1的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，但pH=13的強(qiáng)堿溶液中，氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
Kw
c(H+)
，由于沒(méi)有告訴溫度，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子濃度，則無(wú)法判斷混合液的酸堿性．
解答： 解：pH=1的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，而沒(méi)有告訴溫度，無(wú)法計(jì)算pH=13的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子的濃度，
所以兩溶液等體積混合后，無(wú)法計(jì)算混合液的pH，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，本題中需要明確溫度對(duì)水的離子積的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固體來(lái)配制．可供選擇的儀器有100mL、250mL、500mL和1000mL四種不同規(guī)格的容量瓶，燒杯，托盤(pán)天平，藥匙，100mL的量筒．還缺少的必要儀器是
 
，需稱取NaOH固體的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物
B、X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3：1和2：1的兩種化合物
C、X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，c（NO3-） 與200mL 0.2mol/L NaNO3溶液中的c（NO3-） 相同的是（　�。�
A、100mL 0.4mol/L  KNO3溶液
B、100mL 0.2mol/L  Cu（NO3）2溶液
C、200mL 0.1mol/L  Fe（NO3）2溶液
D、400mL 0.1mol/L  Al（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- 　熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　　用TiCl制備TiO
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3
B、向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C、該溶液中鹽酸電離出的c （H+）與水電離出的c （H+）之比為1010：l
D、該溶液中由水電離出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）來(lái)制備綠礬（FeSO4?7H2O）．其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．稱取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請(qǐng)分析：
（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（3）產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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