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下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應H++OH-=H2O
C、過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成二價鐵離子；
B．漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應；
C．過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中，反應生成氯化鐵；
D．氫氧化鎂溶于稀硫酸中反應生成硫酸鎂和水．
解答： 解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．氫氧化鎂溶于稀硫酸中，離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意氧化還原反應得失電子守恒，題目難度不大．
練習冊系列答案
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構成地殼基本骨架的非金屬元素的是（　　）
A、AlB、FeC、SiD、C

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不能夠用于鑒別SO2和CO2的試劑是（　�。�
A、品紅溶液B、酸性高錳酸鉀溶液
C、澄清石灰水D、溴水

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M．關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑是H3AsO3，SnCl62-是氧化產物
B、還原性：Cl-＞As
C、每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為6 mol
D、M為OH-

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請寫出硼酸電離方程式
 
．

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下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、玻璃B、水玻璃
C、二氧化硅D、大理石

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（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時仍不分解．這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是
 
；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是
 
．將過量氨氣通入0.1mol?L-1的藍色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍色溶液，其離子方程式為：
 
．
（2）用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點．圖是金屬鈦的面心立方結構晶胞示意圖，則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數(shù)為
 
，鈦原子的配位數(shù)為
 
．
（3）晶體硅、鍺是良好的半導體材料．磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導體材料，從物質結構的角度分析它們與晶體硅的關系為
 
．試以原子實的形式寫出31號半導體元素鎵的電子排布式
 
．鎵與砷相比較，第一電離能更大的是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、銅片與濃HNO3反應：Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O
C、碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO2溶解造成的影響），則電解過程中轉移的電子為
 
．

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