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18.2014年5月7日,天津某工程檢測公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說法正確的是( �。�
A.銥的相對原子質(zhì)量為192.2克
B.銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C.K2IrO3中Ir的化合價為+4
D.生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

分析 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進(jìn)行分析判斷即可.

解答 解:A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為192.2,質(zhì)量的單位是克,故A錯誤;
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為77,該元素的原子序數(shù)為77,故B錯誤;
C、根據(jù)化學(xué)式中元素化合價代數(shù)和為0,K2IrO3中Ir的化合價為+4,故C正確;
D、生活中常用的銥金筆為混合物,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題難度不大,考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)進(jìn)行分析解題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.可逆反應(yīng)定義:在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1mol 羥基(-OH)中電子數(shù)為9NA
B.100 mL  2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C.將10.6 g Na2CO3固體溶于水,所得離子總數(shù)為0.3NA
D.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( �。�
A.1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA
B.14g乙烯中含單鍵個數(shù)為2NA
C.22.4LNO2中含分子數(shù)為NA
D.1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略);回答下列問題:

(1)試劑a是NaOH(或Na2CO3),試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CH2,b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵.
(2)③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),試劑CH3CO3H的結(jié)構(gòu)式為
(3)心得安的分子式為C16H21O2N,每個分子中含有1個手性碳原子.
(4)試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構(gòu)體(官能團(tuán)與b相同,不考慮立體異構(gòu)).
(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種.D的結(jié)構(gòu)簡式為;由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為,該產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1,4-苯二甲酸(或硝基對苯二甲酸).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.洋薊屬高檔蔬菜,從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值,A在酸性條件下水解可生成B和C,反應(yīng)可表示為

下列說法不正確的是 ( �。�
A.1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗11molNaOH
B.A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
C.B能和濃溴水發(fā)生反應(yīng),1mol B最多消耗4molBr2
D.C分子中含有手性碳原子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是( �。�
A.與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物都只有一種
B.分子式為C6H10O
C.可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
D.分子中有兩種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害.
已知:
i.2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
ii.Cr(OH)3(s)+H2O?[Cr(OH)4]- (亮綠色)+H+
(1)含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下:CrO24H+(zhuǎn)Cr2O72-Fe2+Cr3+OHCr(OH)3
①i.若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2,則溶液顯橙色.
ii.能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是cd(填字母序號).
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b.ν(Cr2O72-)=2ν(CrO42-
c.溶液的顏色不變                d.溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;若還原l mol Cr2O72-離子,需要FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是6mol.
③沉淀一步中,向含Cr3+(紫色)溶液中,逐漸滴加NaOH溶液.當(dāng)pH=4.6時,開始出現(xiàn)灰綠色沉淀,隨著pH的升高,沉淀量增多.當(dāng)pH≥13時,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)榱辆G色.
i.請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因:隨著溶液pH增大,平衡Cr(OH)3(s)+H2O?[Cr(OH)4]-(亮綠色)+H+正向移動,故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色.
ii.若向0.05mol•L-1的Cr2(SO43溶液50mL中,一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色.
④在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化,鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在(填離子符號).
(2)用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,可以直接除去鉻.隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因:鐵在陽極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+,為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+
②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因:陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑,導(dǎo)致c(H+)下降.
③溶液中同時生成的沉淀可能還有Fe(OH)3(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列氣體不能用來做噴泉實驗的是( �。�
A.HClB.NOC.SO2D.NH3

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