【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷各自能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________

(2)如果不能,說明其原因_______________

(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式:

負(fù)極: ________。

正極: ________。

【答案】(A)不能,(B)可以 不是氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移 Cu2e=Cu2+ 2Ag++2e=2Ag

【解析】

1)能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),否則不能設(shè)計(jì)成原電池;

2)非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池;

3)根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu應(yīng)為負(fù)極,失電子被氧化,正極可為C、Ag等,正極上Ag+得電子生成Ag。

1)(A)該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,(B)該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),所以能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:(A)不能,(B)可以。

2)(ANaOH+HCl═NaCl+H2O該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變,屬于復(fù)分解反應(yīng),所以不是氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移,則不能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:不是氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移。

3Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,正極上Ag+得電子生成Ag發(fā)生還原反應(yīng),所以正極的電極反應(yīng)式為:2Ag++2e-=2Ag。故答案為: Cu-2e-=Cu2+;2Ag++2e-=2Ag。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)知識(shí)涉及到生產(chǎn)和生活中的方方面面。下列說法中不正確的是

A. 油條對(duì)胃酸有抑制作用,并且對(duì)某些胃病有一定的療效

B. 梨花淡白柳深青,柳絮飛時(shí)花滿城中的柳絮的主要成分與絲綢之路中絲綢的主要成分相同

C. 手機(jī)殼上貼的碳纖維膜是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D. 家庭用“84”消毒液與潔廁靈不可混合使用,否則會(huì)發(fā)生中毒事故

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 7.8 g Na2S與7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是( )

A. 由水溶液的酸性:HClH2S,可推斷出元素的非金屬性:ClS

B. XY2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料

D. CsBa分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,堿性:CsOH>BaOH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),關(guān)于下列溶液的說法一定正確的是

A. 將濃度均為0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合,會(huì)產(chǎn)生CH3COOAg沉淀[已知25℃時(shí)KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3]

B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol

C. 某鹽溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,則該溶液的pH=a

D. 溶液中水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積等于10-14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是

A. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 B. 氯氣可用于海水提溴

C. 氨氣能做制冷劑 D. 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的,因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵,所以CH4也是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl,推測(cè)NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因?yàn)?/span>AgCl、AgBr、AgI均難溶,推測(cè)AgF也難溶于水

D.由于還原性HBrHI,推測(cè)還原性H2SH2Se

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. CO2是直線型分子,推測(cè)CS2也是直線型分子

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S

C. FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)FeI2反應(yīng)生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常見的含氮化合物。

(1)氮?dú)獬S米魇称反刑畛錃夂湍承﹫?chǎng)合下的保護(hù)氣,與此相關(guān)的氮?dú)獾男再|(zhì)是______。

(2)上述4種含氮化合物中,屬于鹽的是_________,屬于堿的是___________

(3)NH3常用作制冷劑,其在空氣中與HCl相遇產(chǎn)生白煙,這里白煙_________,打開盛濃硝酸的試劑瓶塞,瓶口有白霧出現(xiàn),這里白霧___________。

(4)Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為________________________。該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_____________________。

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