在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4．91

5．58

6．32

7．31

8．54

9．50

9．52

9．53

9．53

回答下列問(wèn)題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                    。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=            

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0．10

a

0．026

0．0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是       ，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號(hào))。

A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g，

所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號(hào))。

A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         （填操作名稱）

A．蒸餾      B．蒸發(fā)濃縮     C．灼燒     D．過(guò)濾   E、冷卻結(jié)晶

                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加

了0．45 mol，則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1              B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1            D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度

為1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)

驗(yàn)HNO3的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2．00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是                            

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解

百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間， pH＝10時(shí)R的平均降解速率為

0．04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是               (　　)

A．t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D．t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，

甲先達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：

①　　　　，②　　　　，④　　　　。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有　　　(填序號(hào))。

（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　　　，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為　　　　；冷凝管的進(jìn)水口是　　　　(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：                       �！�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純

D. 物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ�

惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是                                          (　　)

A．①②④       B．①④⑥       C．②③⑤       D．③⑤⑥

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