6．氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的HClO（填“HCl”或“HClO”）的緣故．奶粉中蛋白質（填“蛋白質”或“葡萄糖”）含量不足，將導致食用這種奶粉的嬰幼兒營養(yǎng)不良．

分析 氯水中具有漂白性的是次氯酸；蛋白質量攝入不足會引起嬰幼兒營養(yǎng)不良，據(jù)此解答．

解答 解：氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性；蛋白質是生命必須的營養(yǎng)物質，如果蛋白質量攝入不足會引起嬰幼兒營養(yǎng)不良，
故答案為：HClO；蛋白質．

點評 本題考查了物質的成分及性質，明確氯水中含有的微粒及性質、人體必需的營養(yǎng)物質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目，若該反應生成標況下氫氣11.2L，則此時反應轉移的電子數(shù)目是0.5NA．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應的化學方程式為TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化劑是TiCl4，還原產(chǎn)物是Ti．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能夠導電且屬于電解質的是（　�。�
①熔融的氯化鈉  
②硝酸鉀溶液  
③硫酸銅晶體  
④無水乙醇．
A．①B．①②C．①②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列10種物質：①H2O；②空氣；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO4•5H2O）；⑦氫氧化鐵；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵  請將物質的序號填在所屬類別的橫線上：屬于電解質的是①④⑥⑦⑧⑨；從電離的角度分類，屬于鹽的是⑥⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則（　　）
A．溶液變藍B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游動D．有H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于重水（D2O）（常溫下D2O的離子積是1.6×10-15），可以用和pH值一樣的定義來規(guī)定重氫離子的負對數(shù)pD，下列關于pD值的敘述正確的是（　�。�
A．中性重水的pD值為7
B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值為4
C．在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值為12
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液時，其pD值為1

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