Question

（2013?遼寧一模）設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的數目為N_A

B．58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4N_A

C．常溫常壓下，22.4LNO和N₂的混合氣體中分子數目大于N_A

D．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為N_A

Answer 1

分析：A.0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為1mol/L，Cl^-的數目與溶液體積有關；
B．乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質量分數介于

12

14

～

12

15

之間，碳元素質量不能確定；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，據此計算判斷；
D．稀有氣體是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子，據此計算判斷．

解答：解：A.0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為1mol/L，Cl^-的數目與溶液體積有關，溶液體積未知，無法計算Cl^-的數目，故A錯誤；
B．乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質量分數介于

12

14

～

12

15

之間，碳元素質量不能確定，不能確定C原子具體數目，可以確定其范圍，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，22.4LNO和N₂的混合氣體的物質的量小于1mol，含有分子數目小于N_A，故C錯誤；
D．氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子，故0.5mol氦氣含有的電子數為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，C選項中可以借助PV=nRT理解氣體摩爾體積，注意稀有氣體是單原子分子．