下列說(shuō)法正確的是(  )
A、KCl和SO3溶于水后都能導(dǎo)電,故KCl和SO3均為電解質(zhì)
B、相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
D、AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
考點(diǎn):鈉的重要化合物,電解質(zhì)與非電解質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題:
分析:A.電解質(zhì)必須是本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物;
B.相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液,氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等;
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離;
D.化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì),溶度積大的容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的.
解答: 解:A.SO3溶于水,與水反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸,硫酸電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,但是SO3本身不能電離出自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液,氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等,如等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉混合,溶液呈酸性,故B錯(cuò)誤;
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離且和氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀,沒(méi)有氣體,故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì),溶度積大的容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的,AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查電解質(zhì)的概念、酸堿中和及溶度積常數(shù).難度中等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍錫鐵則相反
C、加熱0.1mol?L-1FeCl3溶液,F(xiàn)e3+的水解程度增大、溶液的pH減小
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水,則c(H+)與c(CH3COOH)的比值減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)如圖1裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、
 

(2)利用裝置C可以證明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是
 
;若要證明其漂白作用是可逆的,還需要的操作是
 

(3)通過(guò)觀察D中現(xiàn)象,即可證明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是
 

a.NaCl溶液b.酸性KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液
(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成,若往B中加入過(guò)量稀鹽酸,沉淀不溶解.沉淀物的化學(xué)式是
 

(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因,研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少,但仍有輕微渾濁.
實(shí)驗(yàn)ii:用如圖2F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變),連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間,再加入70%H2SO4溶液,結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁.
①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是
 
;
②氣體X不可以是
 
(填序號(hào)).
a.CO2       b.O3     c.N2     d.NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)2X+Y?2Z (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若升高溫度則能使( 。
A、反應(yīng)速率不變,Z的產(chǎn)量減少
B、反應(yīng)速率增大,Z的產(chǎn)量增大
C、反應(yīng)速率增大,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D、反應(yīng)速率減小,Z的產(chǎn)量增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列存放物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是( 。
A、溴單質(zhì)需要加水封存,保存在棕色瓶中
B、NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中
C、少量金屬鈉可保存在煤油中
D、HF溶液保存在玻璃試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述,正確的是( 。
A、鋁是地殼中含量最多的元素
B、鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
C、氧化鋁熔點(diǎn)很高,是一種很好的耐火材料
D、氫氧化鋁堿性很強(qiáng),可用于治療胃酸過(guò)多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在BaCl2溶液中通入SO2無(wú)現(xiàn)象,若再分別加入①FeCl3 ②漂白粉   ③AgNO3 ④Cl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦NH3,則會(huì)有沉淀生成的是
 
,試說(shuō)明理由?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中能放出氣體,但不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、鋅與鹽酸的反應(yīng)
B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)
D、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、32gSO2含有2NA個(gè)S=O鍵
B、0.3 mol NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol碳的同位素中含有6NA個(gè)中子
D、25 mL 16.0 mol?L-l濃鹽酸與足量MnO2,加熱反應(yīng),生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案