要熟練掌握有機化學(xué)基礎(chǔ)知識．按要求回答下列問題：
（1）測得某烴與乙烯的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，則該烴為
 
．
（2）的不飽和度為
 
．
（3）相同質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的物質(zhì)是
 
．
（4）的系統(tǒng)命名為
 
．
考點：有機物實驗式和分子式的確定,常見有機化合物的結(jié)構(gòu),有機化合物命名
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）乙烯的相對分子量為28，二者平均分子量為20，則另一種物質(zhì)的平均分子量一定小于20，相對分子量小于20的烷烴只有甲烷；
（2）烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，則分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，據(jù)此進行解答；
（3）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，以此進行比較；
（4）該有機物為醇，選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈，編號從距離羥基最近的一端開始，命名中必須指出羥基的位置，據(jù)此對該有機物進行命名．
解答： 解：（1）測得某烴與乙烯的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，已知乙烯的相對分子量為28，所以該烷烴的相對分子量一定小于20，烷烴中相對分子量小于20的只有甲烷，所以該烷烴為甲烷，
故答案為：甲烷；
（2）分子中含有一個苯環(huán)、1個碳氧雙鍵，其中一個苯環(huán)的不飽和度為4，所以該有機物的不飽和度為：4+1=5，
故答案為：5；
（3）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，乙烷、乙烯、乙炔中乙烷的含氫量最大，等質(zhì)量時消耗的氧氣應(yīng)最多，
故答案為：乙烷；
（4），含有羥基的最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁醇，編號從右邊開始，羥基在2號C，在3號C有一個甲基，該有機物命名為：3-甲基-2-丁醇，
故答案為：3-甲基-2-丁醇．
點評：本題考查了有機化合物結(jié)構(gòu)、有機物的命名等知識，難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，把握好常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，（3）為易錯點，注意掌握C元素和氫元素含量對消耗氧氣的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B、
用濃硫酸干燥Cl2
C、 
檢查裝置氣密性
D、
   利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Br-．S2-．CO32-．K+
B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
C、Na+．K+．I-．Al3+
D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山-侵入巖型鐵礦床俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一．鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）①
 
，②
 
．
（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為
 
．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
 離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，測濾渣B的成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
周期ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：
 
．
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：
 
．
（4）②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為：
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：
 
．
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三聚氰胺（C3N6H6）是生產(chǎn)樹脂的化工原料，其含氮量約為66%．近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)．由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超過3%．若每100g液態(tài)牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能使含氮量較普通牛奶高出約30%．
某興趣小組進行了如下實驗，測量某奶粉的含氮量（凱氏定氮法）．
步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取奶粉樣品6.000g．
步驟Ⅱ?qū)⒛谭蹣悠芳恿蛩崴峄沟鞍踪|(zhì)分解，其中氮元素轉(zhuǎn)化成硫酸銨．然后加堿蒸餾，產(chǎn)生的氨氣用25.00mL 1.000mol/L過量硫酸溶液吸收，再將吸收氨的硫酸液稀釋為250mL．
步驟Ⅲ移取稀釋液25.00mL于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后有水殘留，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液顏色為
 
色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.01 22.00
3 25.00 0.22 20.22
稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）通過計算，樣品轉(zhuǎn)化后與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量是
 
mol，原奶粉樣品的含氮量為
 
（本小題保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
 
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH）．
（5）已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式
 
．若以此燃料電池電解200mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時，在陰極會析出
 
g銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A、HBO2
B、H3BO3
C、H2BO3
D、H4B2O5

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同步練習(xí)冊答案