3．下列實驗現(xiàn)象以及結論均合理的是（　　）
A．常溫下，測定一定物質的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以說明HA是弱酸
B．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水浸泡及KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，判斷其具有好的耐腐蝕性
C．在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，說明氯化銀的溶解度比碘化銀大
D．在酸堿中和滴定中，用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸溶液的濃度時，用甲基橙做指示劑對滴定終點的判斷比用酚酞的更準確

分析 A．常溫下NaA溶液的pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽；
B．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水后形成原電池，鐵做負極；
C．沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化；
D．恰好反應時生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，以甲基橙作為指示劑，滴定終點與反應終點差距大，導致誤差較大．

解答 解：A．測定一定物質的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A正確；
B．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水后形成原電池，鐵做負極，放電反應為：Fe-2e-=Fe2+，故加入KSCN溶液后顏色不會有變化，不能說明鍍鋅鐵板耐腐蝕，故B錯誤；
C．氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，沒有轉化為AgI沉淀，故不能說明氯化銀的溶解度比碘化銀大，故C錯誤；
D．在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，以酚酞作為指示劑滴定至終點更準確，若以甲基橙為指示劑會產生較大誤差，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度不大，涉及原電池原理、沉淀的轉化及中和滴定實驗等知識，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物其結構簡式為  ，關于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A．在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應
B．不能使溴的CCl4溶液褪色
C．不能發(fā)生氧化反應
D．一定條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用．某學習小組按如圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：

（1）甲池是原電池裝置，通入CH4氣體的電極上的反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．乙池中SO42-移向石墨電極（填“石墨”或“Ag”）
（2）當甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質KOH的物質的量變化1.5mol，乙池若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入240g氧化銅（填物質名稱）．
（3）丙池中發(fā)生的電解反應的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②為原電池，總反應是：Fe+2Fe3+=3 Fe2+
C．圖③所示柱形圖，縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化
D．圖④所示曲線，表示該反應是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在日常生話中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹，鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實驗進行探究．下列說法正確的是（　　）
A．圖Ⅰ裝置實驗，一段時間后可以觀察到導管內液柱下降
B．圖Ⅰ的負極材料是鐵釘，電極方程式是Fe-3e-=Fe3+
C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進一步脫水形成白斑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛500mL 0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：
（1）0→a段不產生氫氣的原因是鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，有關的化學方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
（2）a→b段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；
（3）b以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應
B．伴有能量變化的物質變化都是化學反應
C．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應
D．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基電子數(shù)為10NA
B．26 g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3 NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．鈉與乙醇反應時增大乙醇的用量
B．實驗室制CO2氣體時，將大理石塊改為大理石粉
C．溴水與KI溶液反應時增大壓強
D．鋁與稀硫酸反應制取氫氣時改用濃硫酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案