【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，該有機(jī)物中至少有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵三種鍵，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，核磁共振氫譜的峰的個數(shù)代表不同氫原子的個數(shù)，圖中有三個峰，所以有三種不同的氫原子，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，由未知物A的紅外光譜可以看出，A里有O-H鍵，所以肯定含有羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)，核磁共振氫譜只可以得到氫原子的種類及其比值，無法得到氫原子總數(shù)，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生

b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ）

A. 6個碳原子有可能都在同一直線上

B. 在同一平面上的原子至少有8個

C. 在同一直線上的原子至少有5個

D. 分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯誤的是

A. HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿。

B. M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度

C. N點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥（含銅、銀、金、鉛等單質(zhì)）中提取金和制備AgCl的工藝如下：

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問題：

（1）“分銅”時，銅單質(zhì)參與反應(yīng)的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時，溶解單質(zhì)金的化學(xué)方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說法正確的是____。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應(yīng)。 工作時正極的電極反應(yīng)為______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。

(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應(yīng)完全，生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI溶液，充分反應(yīng)；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去16.20mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①加入的指示劑為_____。

②計(jì)算苯酚樣品的純度(寫出計(jì)算過程)_____。

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