【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol

D. 該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，結合原電池原理分析解答。

A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；

B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；

C．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；

D．負極發(fā)生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】25°C時，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的濃度為a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋濃度為b mol/L，則a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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【題目】已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃燒熱為c kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為 mol

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【題目】在酸堿中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液應該使用

A.燒杯B.天平C.酸式滴定管D.堿式滴定管

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【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出正極電極反應式：___________

②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_____。

②電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應式為_________。

(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。

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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1

B. H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1

C. 2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ

D. C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，等質量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣最多的是

A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10

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【題目】下列說法中正確的是

A. 1 mol O2的質量是32 g/mol

B. 對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量

C. H2的摩爾質量是2 g

D. H+的摩爾質量1 g/mol

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