【題目】一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，F的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。反應(yīng)后R的化合價(jià)是＋7價(jià)，如果設(shè)R的化合價(jià)是x，則根據(jù)電子的得失守恒可知（7－x）＝2，解得x＝5，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式可能是

A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：

(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁電池是重要的海洋電池之一， 以高純鋁為負(fù)極，鉑鐵合金為正極， 海水為電解質(zhì)溶液， 工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極制成魚(yú)鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積

B. 該電池工作時(shí)，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕

C. 用稀硫酸代替海水有利于延長(zhǎng)電池的使用壽命

D. 該電池可長(zhǎng)時(shí)間進(jìn)行保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次性電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiC1O4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 外電路的電流方向是由Li極流向MnO2極

B. 正極的電極反應(yīng)式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C. Li電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 在放電過(guò)程中ClO4-向正極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10 mL濃度為1 mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(　　)

A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不變

D. 在 pH=3.0 時(shí)：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是

A. CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

B. CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物

C. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D. 實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol

B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol

C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ

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