Question

18．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． 少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-
• B． H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂→S↓+2Cl^-
• C． 二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO↑
• D． 少量NaHSO₄與過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
B．硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w；
D．氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫，氫離子和氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤．

解答 解：A．少量SO₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2OH^-+SO₂→H₂O+SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．H₂S通入氯水中，硫化氫不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H₂S+Cl₂→S↓+2H⁺+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮溶于水，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO↑，故C正確；
D．少量NaHSO₄與過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物影響．