【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是

A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

C. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO

D. 在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】D

【解析】A、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液呈堿性，由圖可知HCO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，溶質(zhì)以碳酸氫鈉為主，溶液呈堿性，陽(yáng)離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來(lái)的，所以鈉離子的濃度遠(yuǎn)大于氫離子的濃度，而HCO3-的濃度最多接近于鈉離子濃度，故鈉離子濃度最大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO3-)=c(CO32-)，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c( H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，則離子濃度大小順序是c(HCO3-)=c(CO32-)＞c(OH-)＞c( H+)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問(wèn)題：

（1）鐵紅的化學(xué)式為__________________；

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學(xué)式)；

（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為____________________________________；

（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________________。

（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是(　　)

A．1戊烯和2甲基1丙烯　　　B．甲醛和甲酸甲酯

C．1丁醇與甲乙醚 D．丙酸和甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

D．V（NaOH)=10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．醇的官能團(tuán)是羥基（－OH）B．羧酸的官能團(tuán)是羥基（－OH）

C．酚的官能團(tuán)是羥基（－OH） D．烯烴的官能團(tuán)是雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO42－生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________________________。

（5）“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為______%。（保留三位有效數(shù)字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

（2）若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應(yīng)

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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