實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:
2KClO32KCl+3O2↑
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為_________,還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________,生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是____________。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟:____________。
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為____________。
(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為_______。
(5)以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2,其作用分別是________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:?????
硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,的說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等
D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化合物C是制備液晶材料的中間體之一,它可由A和B在一定條件下制得
下列說法正確的是
A.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)C中是否含有B
B.1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有-CHO
D.1molC與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗1molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而且c(Mg2+)不變,可采取的措施是
A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如右圖所示。下列說法正確的是
A.試劑A為Na2SO4溶液
B.生成沉淀1的離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4
D.生成沉淀2的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA,2nmolB,發(fā)生反應(yīng)A (g)+2B (g)2C (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x.
(1)K和x的關(guān)系滿足K=_____________,在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡______(填字母)。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)_____________;t8時(shí)_____________;
②t2時(shí)平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B,發(fā)生反應(yīng):2A (g)+B (g) 2C(g),圖甲為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分含量,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。圖乙顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。
C.將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P,保持溫度不變,t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來的1/2,體系重新達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)變化如圖丙所示。
D.將一定量的NO2充入針筒中后封口,發(fā)生反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。則c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)增大。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示.試回答下列問題:
(1)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式)__________________;
(2)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________;
(3)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度__________________;
(4)原固體混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
水是一種重要的資源,節(jié)約用水是“全民節(jié)約,共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng),關(guān)于水的下列說法正確的是
A.水可以電離出離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì)
B.水的離子積可表示KW=c(H+)•c(OH-)
C.常溫下水中的c(H+)大于c(OH-)
D.升高溫度,c(H+)增大,顯弱酸性
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