【題目】下列晶體分類(lèi)中正確的一組是( )


離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

【答案】C

【解析】

試題Ar是分子晶體，A不正確；硫酸是分子晶體，石墨是混合型晶體，B不正確；玻璃是混合物，不是晶體，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個(gè)選項(xiàng)的，多選錯(cuò)選不給分）：

①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是______， 熔點(diǎn)最高的是_______，熔點(diǎn)最低的是_______。

②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質(zhì)是________，含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是_________，含有分子間作用力的是__________。

（2）看下圖回答下列問(wèn)題

①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是___________，負(fù)極反應(yīng)式為___________。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_______（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氯化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

(1)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。

①裝置A中發(fā)生的離子方程式_______________

②裝置B的作用是________，C中的試劑______________。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃___處酒精燈；裝置E的作用為__________。

(2)工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作:____________

Ⅱ.利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______。

(2)若先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(3)通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時(shí)，電高常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時(shí)，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過(guò)程中水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物質(zhì)，尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對(duì)氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。

（1）利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

4

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為/span>_________(保留兩位有效數(shù)字，下同)。

②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=________。

③若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，實(shí)驗(yàn)2 與實(shí)驗(yàn)3中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜4min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。該分析儀的工作原理類(lèi)似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體，能傳導(dǎo)O2-，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

（4）SO2可用鈣基固硫反應(yīng)除去，反應(yīng)生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì)，其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說(shuō)法不正確的是

A. x=1.6

B. 實(shí)驗(yàn)1在前6min 的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關(guān)系：T1>T2

D. K1、K2的關(guān)系：K1 >K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 一個(gè)乙醛子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B. 乙醛分子中存在非極性鍵

C. 乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇

D. 乙醛晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工.作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電池工作時(shí)，a是正極，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

C. 當(dāng)鉀硫電池電極提供1mol電子時(shí)，則理論上鐵電極增重32g

D. 放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，在此電池中加人硫酸可增加導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無(wú)論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案