Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH₃中含有共價鍵的數(shù)目為N_A
• C、1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子計算出含有的離子數(shù)；
B．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計算出含有的氮氫鍵數(shù)目；
C．根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2LSO₃的物質(zhì)的量不是0.5mol．

解答： 解：A.1mol Na₂O含有2mol鈉離子和1mol硫離子；1mol Na₂O₂含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，故1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH₃的物質(zhì)的量為1mol，含有共價鍵的數(shù)目為3N_A，故B錯誤；
C．鐵足量，1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，11.2LSO₃的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的分子數(shù)目不是0.5N_A ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用概念理解，微粒數(shù)計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵．題目難度中等．