14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1molCH4分子中含有8NA個電子
B．常溫常壓下，11.2LO3中含有0.5NA個O3分子
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA
D．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

分析 A、甲烷為10電子分子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、甲烷為10電子分子，故1mol甲烷中含10mol電子即10NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L臭氧的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．52.4%B．30%C．70%D．47.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl
B．1mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)
C．1mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol
D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法不正確的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同
B．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
C．容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于Ⅲ中
D．容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，得300mL濾液，測得濾液中只含NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為 0.9mol•L-1（不考慮混合時引起的溶液體積的變化），試回答下列問題：
（1）寫出Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）通過分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化學式）．
（4）題中NaHCO3 溶液的濃度可能為0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl溶液腐蝕印刷電路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中F為過渡元素，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2+核外各電子層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B原子核外電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）A的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力有氫鍵、范德華力．
（3）B的氧化物的熔點比D的氧化物的熔點低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是離子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學式為ZnS；E原子配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．


請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是C．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；[
（5）當D中產(chǎn)生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（6）參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是2.24 L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L（不必寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在FeCl2溶液加入過量Na2O2固體，充分攪拌（此時燒杯中液體呈渾濁狀）后再加入過量鹽酸使固體全部溶解，此時燒杯中陽離主要有（　　）
A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

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