分析 (1)A為金屬單質,若B為淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O2;
(2)若A為生活中常用金屬,且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài),則A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl3、FeCl2混合;
(3)若B為兩性氧化物,則A為Al,C為AlCl3,D為Al(OH)3,E為NaAlO2.
解答 解:(1)A為金屬單質,若B為淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O2.
A與水反應的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
B做潛水艇供氧劑的原理為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案為:Na;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)若A為生活中常用金屬,且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài),則A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl3、FeCl2混合.
Ⅰ.A與水反應的方程式:3Fe+4H2O(g)高溫_Fe3O4+4H2 ,
故答案為:3Fe+4H2O(g)高溫_Fe3O4+4H2 ;
Ⅱ.給C溶液中加入過量的氫氧化鈉,并露置在空氣中一段時間,整個過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
Ⅲ.若想將C中金屬元素轉化成單一價態(tài),可加入適量的Cl2或Fe,
故答案為:Cl2;Fe;
Ⅳ.與Fe反應消耗1mol O2得到Fe的氧化物,鐵的氧化物與鹽酸反應時,氧原子與HCl中H原子結合為水,則需要HCl為4mol,反應需要2mol/L鹽酸溶液體積為4mol2mol/L=2L,
故答案為:2;
(3)若B為兩性氧化物,則A為Al,C為AlCl3,D為Al(OH)3,E為NaAlO2.
Ⅰ.A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
Ⅱ.實驗室制備氫氧化鋁在的離子方程式:Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
Ⅲ.氧化鋁為51g,物質的量為51g102g/mol=0.5mol,可以得到氯化鋁為1mol,在氯化鋁溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時開始出現(xiàn)沉淀,若要得到0.5mol的沉淀,而氯化鋁完全反應會得到1mol沉淀,等于0.5mol,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,開始加入1L NaOH溶液中和未反應的HCl,
①若堿不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質的量為0.5mol×3=1.5mol,消耗NaOH溶液的體積為1.5mol1mol/L=1.5L,故加入NaOH溶液體積為1L+1.5L=2.5L;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,則:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
溶解的氫氧化鋁為1mol-0.5mol=0.5mol,
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
0.5mol 0.5mol
則消耗的堿的物質的量為3mol+0.5mol=3.5mol,NaOH溶液的體積為3.5mol1mol/L=3.5L,
故加入NaOH溶液的體積為:1L+3.5L=4.5L,
故答案為:2.5;4.5.
點評 本題考查無機物推斷,涉及Na、Fe、Al元素單質化合物性質與轉化,是對學生綜合能力的考查,Ⅲ中計算為易錯點,學生溶液忽略開始加入的NaOH,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水是鈉與硫反應的催化劑 | B. | 酚酞的水溶液變紅色 | ||
C. | 鈉與硫的反應是放熱反應 | D. | 濾紙逐漸變黑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)利用了溶質的溶解性隨溫度升高而降低的性質 | |
B. | 蒸餾利用了液體沸點不同的性質 | |
C. | 萃取利用了物質在不同溶劑中溶解度不同的性質 | |
D. | 分液利用了兩種液體互不相溶且密度不同的性質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- | B. | Al3+、K+、SO42-、OH- | ||
C. | Fe2+、H+、SO42-、NO3- | D. | Na+、OH-、HCO3-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 葡萄糖能發(fā)生水解反應生成乙醇和二氧化碳 | |
B. | 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可發(fā)生聚合反應 | |
C. | 實驗室用溴乙烷在濃硫酸、170℃條件下制備乙烯 | |
D. | 苯酚能跟碳酸鈉溶液反應,苯酚的酸性比碳酸強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 冰和水之間的相互轉化是化學變化 | |
B. | 溶于水能導電的化合物一定是電解質 | |
C. | 堿性氧化物一定是金屬氧化物 | |
D. | 有單質生成的反應一定是氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2(g)+Cl2(g)═12HCl(g)△H=+92.4KJ/mol | B. | H2(g)+Cl2(g)═12HCl(g)△H=-92.4KJ/mol | ||
C. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.8KJ/mol | D. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(l)△H=+184.8 KJ/mol |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.1molNH4+所含質子數(shù)為10 NA
B.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C.常溫常壓下,22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA
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