25℃時，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是

A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

B．加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀釋時，平衡向右移動，溶液中c(H＋)減小

D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

AC

【解析】

試題分析：A．溶液中一定存在電荷守恒c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)，A正確；B．加入幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，平衡NH4+ +H2O NH3·H2O+H+向左移動，但溶液的pH值減小，B錯誤；C．加入大量水稀釋時，溶液濃度減小，平衡向右移動，溶液中c(H＋)減小，C正確；D．NH4+水解使?jié)舛葴p小且溶液呈酸性，c(NH4+) ＞ c(Cl－) ，鹽的水解是微弱的，則c(NH4+) ＞ c(Cl－)＞ c(H+) ＞c(OH－)，D錯誤；答案選AC。

考點：考查鹽類的水解。

練習冊系列答案
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A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

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6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

則常溫下反應(yīng): 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]

400 K

500 K

600 K

1

60%

43%

28%

2

45%

33%

20%

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K = 。

②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”。）

③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

④400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分數(shù) 。

（3）下圖為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。

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銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過程表示為：

Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列敘述，正確的是

A．在放電過程中，Ag2O為負極

B．在放電過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小

C．在放電過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn

D．放電時，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

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A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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B．

C．

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C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

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