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已知34Se和35Br位于同一周期，下列關系正確的是

A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr

C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 D．還原性：Se2—＞Br—＞Cl—

【解析】

試題分析：A、34Se和35Br位于同一周期，Se 在Br的左側，原子半徑Se＞Br，錯誤；B、Br元素是非金屬性強于Se，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，錯誤；C、高價含氧酸的酸性HBrO4＞H2SeO4，錯誤；D、陰離子的還原性：Se2—＞Br—＞Cl—，正確。

考點：考查元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，氫化物熱穩(wěn)定性、高價含氧酸酸性陰離子還原性強弱的判斷規(guī)律的基本應用。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是：

A．通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴

B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應用于海水的淡化

D．我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如下圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）甲裝置的作用是：；冷卻水從（填“a”或“b”）口進入。

（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是（填編號），作用是。

A.稀硫酸 B.碳酸鈉溶液 C. 乙醇

（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在 ℃左右。

（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為（結果保留三位有效數(shù)字）。

（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（填編號）。

A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品 B．甲醇用量多了 C．制備粗品時苯甲酸被蒸出

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請總結表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：

（1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________。

（2）元素碲的主要化合價可能有________________。

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________ (用化學式表示)。

（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________ _____， d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。