【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

【答案】 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)

【解析】

C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測(cè)出B為醇，G為C9H10O2，則B為 ，A為。

（1）B為 ，F為CH3COOH，則G為；

（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；

（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；

（4）A為，B為，A→B的方程式為：；

（5）B為 ，F為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說(shuō)法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實(shí)驗(yàn)式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率

C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g.cm-1

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問(wèn)題：

(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。

(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。

(4)為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)，除去該有色物質(zhì)選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。

(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。

(6)在蒸餾純化過(guò)程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________。

（2）“沉 CuS”時(shí)，加入的硫化鈉必須適量，若過(guò)量可能產(chǎn)生的后果是_________（用離子方程式表示）。

（3）一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無(wú)污染氣體，寫(xiě)出其化學(xué)方程式___________。

（4）“沉CuNH4 SO3”時(shí)可用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是____________。

②NaOH溶液的作用是___________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位]。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì)，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____________（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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同步練習(xí)冊(cè)答案